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题文

某温度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示:

起始浓度



c(H2)/ mol·L1
0.010
0.020
0.020
c(CO2) / mol·L1
0.010
0.010
0.020

下列判断不正确的是(  )
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%  
B.平衡时,甲中和丙中CO2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L1
D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢

科目 化学   题型 选择题   难度 较易
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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下列说法中正确的是

A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl是非电解质
B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C.蔗糖、乙醇在液态和水溶液里均不导电,所以它们是非电解质
D.烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质

将足量HCl通入下述各溶液中,所含离子还能大量共存的是

A.K、SO32、Cl、NO3 B.H、NH4、Al3、SO42
C.Na、S2、OH、SO42 D.Na、Ca2、CH3COO、HCO3

下列反应属于氧化还原反应,但不属于四大基本反应类型的是

A.H2+CuOH2O+Cu B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C.Na2O+H2O=2NaOH D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄青石灰水中溶液变浑浊,一定有CO32
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失,一定有SO42
C.入氯化钠溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。下列生产、生活中的实例中发生了氧化还原反应的是

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