下列实验对应的结论正确的是（ ）
| 实验 |
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| 结论 |
能组成 Zn、Cu原电池 |
能证明非金属性 Cl＞C＞Si |
白色沉淀 为BaSO3 |
说明反应 2NO2  N2O4 △H＞0（无色） |
| 选项 |
A |
B |
C |
D |
下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是
| A．原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素 |
| B．原子M层电子数等于L层和K层电子数之差的元素 |
| C．第三周期ⅦA族的元素 |
| D．最高正价和最低负价的绝对值之差为2的元素 |
w、X、Y、Z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比7:17；X与W同主族；Y的原子序数是w和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是
| A．金属性：Y>Z | B．单质的氧化性：X>w |
| C．离子的还原性：X>w | D．原子及离子半径：Z>Y>X |
应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体 ⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体
| A．①②③④ | B．②④⑥ | C．①③⑤ | D．②④⑤ |
X、Y、Z、w是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
| A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< w |
| B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 |
| C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 |
| D．室温下，0．1 mol/L w的气态氢化物的水溶液的氢离子浓度小于0．1 mol/L |
砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是
| A．砷在通常状况下为固体 |
| B．砷的最高正化合价为+5 |
| C．砷的最高价氧化物的水化物砷（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强 |
| D．砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定 |