根据表1信息，判断以下叙述正确的是( )
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
| 原子半径/nm |
0．160 |
0．143 |
0．112 |
0．104 |
0．066 |
| 主要化合价 |
+2 |
+3 |
+2 |
+6、—2 |
—2 |
A．氢化物的沸点为H2T<H2R
B．M、Q元素的金属性 L<Q
C．工业上通过电解L与T形成的化合物生产单质L
D．离子半径：R2－>T2－>L2＋>M2＋
往下列溶液中通入过量的CO2后，不会生成沉淀的是
| A．Na2SiO3溶液 | B．Na[Al(OH)4] 溶液 |
C．Ca(OH )2溶液 |
D．饱和Na2CO3溶液 |
下列说法中不正确的是
| A．20gD2O（重水）的物质的量1mol. |
| B．黄铜合金(铜、锌)的熔点比铜高. |
| C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐制品. |
| D．主族元素最高正化合价在数值上与其所处的族序数相同 |
下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－+2H2O ===[Al(OH)4]-＋H2↑ |
| B．Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ |
| C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ |
| D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH |
元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（元素X、Y都为主族元素）
| A．XY2 | B．X2Y3 | C．X3Y2 | D．X2Y |
等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
| A．2mol·L–1H2SO4溶液 | B．18 mol·L–1H2SO4溶液 |
| C．6 mol·L–1KOH溶液 | D．3 mol·L–1HNO3溶液 |