(10分)、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 |
试通过计算填空： （1）有机物A的相对分子质量为： 。 |
| （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）。 |
（2）9.0g有机物A完全燃烧时，经计算：生成CO2共为 mol， 生成的H2O g。 有机物A的分子式 。 |
| （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。 |
（4）A的结构简式 。 |
| （4）有机物A可跟乙酸发生酯化反应，其质量比为3:2；有机物A也可跟乙醇发生酯化反应，其物质的量比为1:1；且酯化反应分别发生在链中和链端。 |
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| （5）有机物A可否发生缩聚反应？若能，请直接写出反应的化学方程式；若不能，请指出原因 |
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
（1）现配制100mL0.01 mol•L-1FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要______________；
（2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是__________。此液体具有的性质是_________（填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
c．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生
d．该液体显酸性
（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强．
①该过程反应的化学方程式为__________。
②人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：____Cu2S+____Fe3++ ____H2O
____Cu2++____Fe2++____+____SO42-
(4)羟胺（NH2OH）是 一种还原剂，用25.0mL0.49mol/L羟胺有酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应（反应后MnO4-离子变成Mn2+）。则在上述反应中，羟胺的氧化产物中N的化合价是________。
某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中对于溶液和沉淀采用的相同操作是______________。
（2）写出下列B、D、E所含物质的化学式：
固体B_______________沉淀D_______________溶液E_______________
（3）写出①、②、③、④过程中发生的三个离子反应方程式，反应④的化学方程式。
①_______________________________
②_______________________________
③_______________________________
④_______________________________
配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
（1）现有Ti3＋的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。该配合物的配体是_______，配位数是______。
（2）光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]－生成，则[Al(OH)4]－中存在________。
a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键
（3）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为______________，第二种配合物的结构式为______________，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生的现象是___________________。(提示：TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构式可表示为[TiCl(H2O)5]Cl2)
碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素。
（1）基态铁原子的外围电子排布式为_________________________。
（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和________(各举一种即可，填化学式)，CO分子的电子式为________。
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是____________________。
（4）C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)。COCl2俗称光气，分子中C原子采取__________杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同来看，碳原子与氧原子之间形成共价键的类型和数目为__________________。
（5）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是____________。
下图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：
（1）电源电极X的名称为 。
（2）pH变化：A ，B ，C 。(填“增大”“减小”或“不变”)
（3）通电5 min后,B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)。
（4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液中OH－的物质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)。