(14分)短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
（1）X元素是________；Y元素是________；Z元素是：________。
（2）XZ3化合物的分子式是_________，电子式是_________。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。
（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。请回答下列问题：
①写出该反应的离子反应方程式________________，
②反应中被氧化的HCl的物质的量为________mol。
③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________ molL-1。
（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1 molL-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
①合金中镁的质量g。
②盐酸的物质的量浓度molL-1
姜黄素具有防肿瘤的作用，工业上可以通过中间体E合成。
I合成中间体E
（1）A→B的反应方程式为____。
（2）D的官能团名称为；c中处于同一平面上的原子最多个。
（3）F—→G的化学方程式为；G→H的反应类型为。
（4）中间体E的结构简式为；
将F滴人新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察到的现象是____。
（5）写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式。
①能与N a反应 ②苯环上一卤代物只有一种 @含﹥c= c﹤
某叶绿素的化学式为C55 H72N4O6Mg，其在人体代谢的中间产物为CO（ NH:2）20。
（1）该叶绿素所含元素中，基态原子第一电离能最大的是（填元素符号，下同）；处于s区的元素有。
（2）已知CO（ NH2）2分子中C、N、O原子均达8电子稳定结构，其中N的杂化轨道类型为；在CO（NH2）2晶体中存在____（填序号）o
A．非极性键B．极性键C．氢键D．范德华力
（3）CO（NH2）2的熔点远远低于NaCl．其原因是。
（4）工业上，用惰性电极电解法除去碱性溶液中的CO（ NH2）2，产物均为无毒无害常见物质。则阳极除去CO（NH2）2的电极反应式为。
(原创) (14分)通过对模型、图形、图表的观察，获取有关信息是化学学习的一种重要能力。请按要求回答下列问题：
（1）图1是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。
①Y元素在元素周期表中的位置为。
②气态氢化物的稳定性：X_____(填“＞”“＜”)Y。
③这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是_______(填离子符号)。
④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应，其反应方程式为。
（2）图2是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是__________
| 甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
|
| A |
FeCl3 |
FeCl2 |
Fe2O3 |
Fe(OH)3 |
| B |
Cu |
CuO |
CuSO4 |
CuCl2 |
| C |
NO |
HNO3 |
NO2 |
NH3 |
| D |
Si |
Na2SiO3 |
SiO2 |
SiF4 |
（3）图3表示将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系，则ab段发生反应的离子方程式为_______________________________
A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2 ，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）
（1）根据分子结构模型写出A的结构简式．
（2）A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，与B互为同分异构体的C：含苯环，能发生银镜反应，且苯环上只有一个支链．则C的结构简式为（任写二种）、．
（3）拟以芳香烃
出发来合成A，其合成路线如下：
（i）写出反应类型：反应①属____________反应，反应⑤属____________反应．
（ii）写出结构简式：D_________________ H_____________________．
（iii）已知F分子中含“-CH2OH ”,通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是：___________．
（iv）写出反应⑥方程式（注明必要的反应条件）_________________________________．