下图
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽．接通电路后（此时开关处于打开状态）发现上的c点显红色。接通
使c、d两点短路后，可以实现铁上镀锌。下列叙述正确的是
| A．a为直流电源的负极 | B．c极发生的反应为2H+＋2e-＝H2↑ |
| C．f电极为锌板 | D．e极发生还原反应 |
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋）＝c(HRO3－）＋2c(RO32－） |
| B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋）＞c(Cl—）＞c(CH3COOH） |
| C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4）2CO3、②(NH4）2SO4、③(NH4）2Fe(SO4）2三种溶液中c(NH4＋）：①＜③＜② |
| D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq）与NaCl(aq）中离子总数多少：N前＞N后 |
相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。下列有关说法正确的是
A．浓度均为0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）
B．浓度均为0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）
C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D．在0．1 mol·L-1NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）
常温下，取pH="2" 的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是
A．H2A为二元弱酸
B．稀释前c(H2B）>c(H2A）="0.01mol" /L
C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为c(Na+）>c(HA-）>c(A2-）>c(H2A）>c(OH-）
D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+）>c(B2-）>c(OH-）>c(H+）
下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1
⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH
⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3
| A．② | B．②⑤ | C．①③⑤ | D．③④⑤⑥ |
等体积的pH＝12的碱溶液甲和pH＝11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲＝V乙。下列判断合理的是
| A．乙一定是弱碱 | B．甲一定是强碱 |
| C．乙一定是二元碱 | D．甲一定是一元碱 |