甲烷燃料电池的化学反应为CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O，其中1个电极反应式为
2O2 + 8H4 + 8e- = 4H2O下列叙述不正确的是（ ）
| A．CH4通入负极 |
| B．O2通入正极 |
| C．正极发生氧化反应 |
| D．负极的电极反应式为：CH4 + 2H2O– 8e- = CO2 + 8H+ |
下列有关判断正确的是（ ）
| A．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中有c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（H2SO3） |
| B．0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2溶液中离子浓度大小关系为c（SO42-）＞c（Fe3＋）＝c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| C．0.2 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合后有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH－） |
| D．0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到的溶液一定呈酸性 |
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）
A．转移0.1 mol电子时，a电极产生1.12 L H2
B．b电极上发生还原反应
C．酸性电解质溶液中H＋移向c电极
D．d电极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－=2H2O
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
| A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大 |
| B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 |
| C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应 |
| D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质 |
工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al2（SO4）3＋3S 
2Al2O3＋9SO2↑，下列有关说法中正确的是（ ）
| A．反应中Al2（SO4）3被氧化 |
| B．Al2（SO4）3、Al2O3均含有离子键和共价键 |
| C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022个阴离子 |
| D．该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2 |
下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
| A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑ |
| B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O |
| C．小苏打溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32- |
| D．将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O |