原子序数小于18的八种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属于
| A．ⅢA族 | B．ⅣA族 |
| C．ⅤA族 | D．ⅥA族 |
下列说法正确的是（）
| A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 |
| B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 |
| C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF |
| D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 |
下列关于
的说法正确的（）
| A．该分子苯环上的一氯代物有3种 | B．该分子中的碳原子都是sp2杂化 |
| C．该分子存在非极性键 | D．该分子中所有原子都可能在同一个平面上 |
为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是( )
| A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物 |
| B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物 |
| C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 |
| D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
下列说法正确的是（）
| A．有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、晶体硅；有些是由离子直接构成的，如氯化铵 |
| B．分子是保持物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒 |
| C．在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体 |
| D．使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化 |