在一定温度下，醋酸溶液存在电离平衡：
CH3COOH 
CH3COO- + H+
(1）某温度时，0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+) 与0.01mol/L c(H+)的比值 _________________（填“大于”、“小于”或“等于”）10
（2）已知：25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5
①求该温度时，amol/L的醋酸溶液中c1(H+)="________________mol/L" (用含a的代数式表示)。[提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H+) 、c(OH-)忽略不计，下同]
②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO-)为bmol/L，则此时c2(H+)=________________mol/L（用含a、b的代数式表示）.
③c1(H+)__________ c2(H+)（填“大于”、“小于”或“等于”）
某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
（a）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
（b）向（a）所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀甲；
（c）向（b）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是____________________。
（2）溶液中一定存在的离子是____________________。
（3）判断沉淀乙成分的方法是______________________________。
下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1．84g/cm3）配制成0．5mol
/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：
（1）如果实验室有15mL．20mL．50mL量筒，应选用_____mL量筒最好。量取时发现量
筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（偏高、偏低、无影响）。
（2）将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的_______里，并不断搅拌，目的是________________________________。
（3）将___________________________的上述溶液沿___________注入______________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 ________________中，并摇匀。
（4）加水至距刻度线___________处，改用____________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2．H2CrO4．Cr（OH）3．H2O．H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2
（1）该反应中的还原剂是________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥法）。
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一块表面已经氧化为氧化钠（Na2O）的金属钠的质量为9.2 g,把它投入100 g水中，在常温下放出氢气0.2 g，则金属钠的纯度为______________
某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2）。
完成下列问题：
（1）钾的原子核外有19个电子，画出钾的原子结构示意图_______________。
（2）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式。
①点燃钾剧烈燃烧_____________________________________________________
②将小块钾投入冷水中________________________________________________
（3）推测钾在自然界中的存在方式是____________（填“游离态”或“化合态”）