已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
| A．X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价 |
| B．第一电离能可能Y小于X |
| C．最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性 |
| D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX |
某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为（）
| 所含离子 |
NO3－ |
SO42－ |
H+ |
Na+ |
Mn+ |
| 浓度（mol·L－1） |
3 |
1 |
2 |
1 |
a |
A．Fe2+、2 B．Ba2+、0.5C．Al3+、1.5 D．Mg2+、1
硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。下列说法中不正确的是( )
| A．合金与硝酸反应时硝酸过量 |
| B．合金中铝的物质的量为0.008 mol |
| C．合金中金属的物质的量共为0.032 mol |
| D．无法求出C点的值 |
下列叙述正确的是: ( )
| A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，HCO3－完全转化为CaCO3 |
| B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，能得到澄清溶液 |
| C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋) = 1∶1时，铝元素以AlO2－形式存在 |
| D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在 |
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是( )
A．a点发生反应的离子方程式是：  Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ |
| B．b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL |
| C．从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为： NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O |
| D．沉淀的质量：a点>c点 |
有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液,最终得固体质量为( )
| A．8 g | B．15.5 g | C．11.7 g | D．无法计算 |