X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是：（ ）
| A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) |
| B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 |
| C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种 |
| D．H2Z的熔点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同 |
将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是
| A．反应过程中不可能产生H2 |
| B．剩余的金属粉末中一定有铜 |
| C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色 |
| D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少 |
NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是
| A．25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
| B．图中所示转化反应都是氧化还原反应 |
| C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应 |
| D．石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂，又是还原剂 |
锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3 + 3O2 + 6Fe
Sb4O6 + 6FeS②Sb4O6 + 6C4Sb + 6CO↑
关于反应①、②的说法正确的是
| A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 |
| B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子 |
| C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强 |
| D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA |
| B．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA |
| C．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA /n |
| D．在反应KIO3 + 6HI =" KI" + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA |
R2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成
，若反应后
变成
，且反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则R2O8n－中R元素的化合价以及n分别为
| A．＋7，2 | B．＋6，2 | C．＋5，1 | D．＋4，1 |