如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：
负极：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的MnO2）
下列有关说法正确的是：（ ）
A．该电池的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6 LiMnO2＋C6 |
| B．在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化 |
| C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区 |
| D．K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应 |
下列变化需克服相同类型作用力的是( )
| A．碘和干冰的升华 | B．硅和C60的熔化 |
| C．氯化氢和氯化钠的溶解 | D．溴和汞的汽化 |
随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是( )
| A．N5+离子中含有36个电子 | B．O2与O4属于同位素 |
| C．C60硬度很大 | D．H2与H3属于同素异形体 |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol
下列说法正确的是( )
| A．1 mol CH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJ |
B．②中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1 |
| C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量 |
| D．根据②推知：在25 ℃，101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ |
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。已知：
BaSO4(s)＋4C(s)
4CO(g)＋BaS(s) ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1 ①
BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s) ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1 ②
下列说法不正确的是( )
| A．上述反应中BaSO4均作氧化剂 |
| B．反应C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1 |
| C．实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 |
| D．以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化 |
对于反应：C2H4(g)=C2H2(g)＋H2(g)，2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时都向右移动。①C(s)＋2H2(g)=CH4(g) ΔH1；②2C(s)＋H2(g)=C2H2(g)ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)=C2H4(g) ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是( )
| A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 | B．ΔH2>ΔH3>ΔH1 | C．ΔH2>ΔH1>ΔH3 | D．ΔH3>ΔH2>ΔH1 |