工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：
已知：
（1）步骤①中存在平衡：2Cr O42—（黄色）+2H+
Cr2O42—（橙色）+H2O
（2）步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是：（ ）
| A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大 |
| B．步骤①中当2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）时，说明反应2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 达到平衡状态 |
| C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。 |
| D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至6 时，则可认为废水中的铬已除尽 |
在室温下将pH=3的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是
| A．9:2 | B．2:9 | C．9:4 | D．9:1 |
下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是
| A．KOH | B．NH3·H2O | C．Ba(OH)2 | D．NaOH |
室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
| A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 |
| B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 |
| C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 |
| D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸少 |
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是：
| A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ |
B．反应可表示为X +3Y 2Z，其平衡常数为1600 |
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是
A.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。
B.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。
C.浓度相等的HCl与HA两溶液，C（HCl中H+）约是C（HA中H+）的100倍。
D.pH相等的HCl与HA两溶液，C（HA）约是C（HCl）的100倍。