元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置。
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
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⑤ |
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⑥ |
⑧ |
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| 3 |
① |
③ |
④ |
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⑦ |
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| 4 |
② |
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请回答：（1）画出③的原子结构示意图 。
（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 （填化学式）。
（3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是 （填化学式）。
（4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的电子式 。
（5）写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式： 。
某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式：；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为；
（3）该反应是由开始反应的。（正反应逆反应正逆反应同时。）
在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。。
（2）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢。。
（3）同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中，反应速率不同。。
（4）工业上常将固体燃料粉碎进行燃烧。。
（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象。。
Ⅰ．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－572kJ/mol请回答下列问题：
（1）生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和
（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量572 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
Ⅱ．已知1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量。写出该反应的热化学方程式。
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）
2C（g）,若经 2 s（秒）后测得C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，则：① 用物质 A 表示的反应的平均速率② 2 s 时物质 B 的浓度为。
有下列几种物质：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2。
（1）上述物质中，属于共价化合物的是（填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是。
（2）②号物质的电子式为、用电子式表示⑥号物质的形成过程：。