甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要 ( )
| A．快 | B．慢 | C．相等 | D．无法判断 |
下列关系式中，正确的是
| A．等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH -)=c(H+)+c(CH3COOH) |
| B．常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A- )＞c(OH )=c(H+) |
| C．常温下，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中存在：c(OH- )=c(H+)+c(HS- )+c(H2S) |
| D．常温下，将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍 |
在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g) 
3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
| A．Q点时，Y的转化率最大 |
| B．升高温度，平衡常数增大 |
| C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
| D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大 |
已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：
。
①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；
②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：
下列分析正确的是
A． 在酸性溶液中可大量共存 |
B．实验②说明氧化性： |
| C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 |
| D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 |
下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液： |
B．明矾净水： |
C．90℃时，测得纯水中 |
D．用热的纯碱溶液可以清洗油污： |
常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．中性溶液中： |
B．pH<7的溶液中： |
C．加入金属镁能产生H2的溶液中： |
D． 的溶液中： |