下列叙述正确的是（ ）
| A．H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱 |
| B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次增强 |
| C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 |
| D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 |
下列叙述正确的是( )
A．浓度均为0.1 mol· 的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.2" mol· |
B．0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC )+c(H2CO3)+2c(C ) |
| C．0.2 mol·HCl溶液与等体积的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1 |
D．0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N )=c(Cl-) |
25 ℃时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是( )
A．存在电离平衡HC  H++C |
| B．存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH- |
| C．将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体 |
| D．加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(C)均增大 |
蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是( )
| A．FeCl3 | B．FeCl3·6H2O | C．Fe(OH)3 | D．Fe2O3 |
下列应用与盐类的水解无关的是( )
| A．纯碱溶液可去除油污 |
| B．NaCl可用作防腐剂和调味剂 |
| C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 |
| D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 |
电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是( )
| A．①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1 |
| B．溶液温度高低为①>③>② |
| C．③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-) |
| D．③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低 |