铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是 ( ) 
| A．δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个 |
| B．γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个 |
| C．α-Fe晶胞边长若为a cm，γ-Fe晶胞边长若为b cm，则α-Fe和γ-Fe两种晶体的密度比为b3∶a3 |
| D．将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构不相同，但化学性质几乎相同 |
可以证明可逆反应N2 + 3H2
2NH3已达到平衡状态的是（）
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变
⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变
⑥恒温恒容时，密度保持不变
⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·min
| A．全部 | B．只有①③④⑤ | C．②③④⑤⑦ | D．只有①③⑤⑥⑦ |
恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：
3A（g）
2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（）
| A．若x=2，则p＞0.5a | B．若x=3，则p＞0.7a |
| C．若x=4，则p= a | D．若x= 5，则p≥a |
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）
| A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 |
| B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 |
| D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 |
对可逆反应2SO2＋O2
2SO3，下列叙述正确的是( )
| A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(SO2)∶n(O2)＝2∶1 |
| B．反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动 |
| C．反应达到平衡后，再加入催化剂，平衡不移动，反应速率不再加快 |
| D．当v正(SO2)∶v正(SO3)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡 |
下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是（）
| 反应 |
纵坐标 |
甲 |
乙 |
|
| A |
相同质量的氨，在同一容器中 2NH3  N2 + 3H2ΔH<0 |
氨气的转化率 |
500℃ |
400℃ |
| B |
等质量钾、钠分别与足量水反应 |
H2质量 |
钠 |
钾 |
| C |
在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，N2 + 3H2 2NH3 |
氨气的浓度 |
活性高的催化剂 |
活性一般的催化剂 |
| D |
2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2 + O2 2SO3 |
SO3物质的量 |
2个大气压 |
10个大气压 |