T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| T |
T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
| X |
X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 |
| Z |
Z的基态原子价电子排布为 |
| Q |
在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小 |
| R |
3p能级上有1个电子 |
| W |
W的一种核素的质量数为65，中子数为36 |
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要 （填“高”、“低”）。
（3）W2+的核外电子排布式为 。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是
A．氧化剂是O2 B．HO2在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO2 D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移
（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为 （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。
（5）已知25℃、101 kPa条件下：
4R（s）+3Z2（g） 2R2Z3（s） △H=-2835．9 kJ／mol
4R（s）+2Z3（g） 2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H= ．
（每空2分，共12分）
PCl3与PCl5均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：
PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g) △H="a" kJ·mol－1在210℃时，将4mol PCl5气体充入
2L真空密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：
| 时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
| n（PCl5） |
4 |
2.8 |
2 |
2 |
（1）已知上述反应在温度较高时才能自发进行，则a0（填﹥、﹦、﹤）；
（2）计算从20s至40s共20s的时间内，用PCl3表示的平均反应速率为。210℃时该反应的平衡常数K值等于。
（3）反应进行至60s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将（填“增大”、“减少”或“不变”）。
（4）欲增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
A．降低温度 B．向混合气体中通入Cl2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
（5）如右图是210℃时容器中PCl5物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在160℃时PCl5物质的量的变化曲线。
按要求填空，（每空2分，共6分）
双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_______________
（2）写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式：
（3）鉴于H2O2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：______________
2.3g钠溶于水中形成溶液，所得溶液中Na＋和H2O的个数比为1:100，则最初需要加入克水。
有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
（1）写出乙、丙两种元素形成的两种化合物的化学式 ，
（2）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式
（3）画出甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图 ，
同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为___________，其密度比为___________；若质量相等时，两种气体的体积比___________。