25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c(H＋)降低 |
| B．将水加热，KW增大，pH不变 |
| C．向水中加入少量固体硫酸氢钾，c(H＋)增大，KW不变 |
| D．pH=10的NaOH溶液与pH=10的NaClO溶液中，水电离c(H+)之比等于106 |
下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
| A．最小的环上，有6个Si—O共价键 |
| B．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 |
| C．最小的环上，Si和O原子数之比为1﹕2 |
| D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 |
有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入 NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。则溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为
| A．2﹕1 | B．2﹕3 | C．3﹕2 | D．1﹕1 |
室温下，将0.1 mol下列物质分别加入蒸馏水中制成100 mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是①Na2O2②Na2O③Na2CO3④Na2SO4
| A．①>②>③>④ | B．①>②>④>③ | C．①=②>③>④ | D．①=②>③=④ |
下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
| A．在pH=0的溶液中：Cu2+、A13+、SO42-、NO3- |
| B．无色溶液中：K+、Ag+、CO32-、Br- |
| C．由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3- |
| D．含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN- |
将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)
p C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%，则A1和A2的关系为
| A．A1<A2 | B．A1=A2 |
| C．A1>A2 | D．不能确定 |