(14分）甲、乙、丙均为可溶于水的固体，可能含有的离子如下表所示：
已知：
①甲、乙的水溶液均呈碱性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固体混合物，加足量水溶解，最终得到无色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加人盐酸至过量，开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，过程中有无色无味气体逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
⑤将甲溶液与丙溶液混合，生成白色沉淀和无色气体。
(1) 甲、乙、丙的化学式分别为____________
(2) 250C时，PH均为12的甲溶液和乙溶液中，由水电离出来的c(OH-)之比为______。
(3) 写出⑤中发生反应的离子方程式____________
(4) 250C时，将a mol/L CH3COOH溶液与0.02 mol/L乙溶液等体积混合，所得溶液呈中性，则混合溶液中c(CH3COO-)="______" (忽略混合时溶液体积的变化）。
(5) 等物质的量浓度的乙溶液和丙溶液混合充分反应后，沉淀中的金属元素与溶液中该
元素的质量相等，则乙溶液和丙溶液的体枳比可能为______ (填选项字母）。
| A．3:1 | B．1:3 | C．7:1 | D．1:7 |
阿魏酸在医药、保健品、化妆品原料和食品添加剂等方面有着广泛的用途，其
结构简式为
⑴阿魏酸可以发生 (填选项字母)。"
a.酯化反应 b.消去反应 c.加成反应 d.氧化反应 e.银镜反应
⑵阿魏酸的一种同分异构体A 可用于制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)，转化关系如下图所示：
己知A 和B都能与FeCl3溶液发生显色反应，B的一溴代物只有一种，A、C能发生银镜反应。
①B的结构简式为____________，C含有的官能团为____________。
②D→E的化学方程式为____________________________________。
③A的结构简式为__________________________________________。
(3)写出所有符合下列条件的阿魏酸的同分异构体的结构简式。
①苯环上有两个取代基，且苯环上的一漠代物只有2 种；
②能发生银镜反应；
③与碳酸氢钠溶液反应可放出使澄清石灰水变浑浊的气体；
④与FeCl3溶液发生显色反应__________________________________________。
在T1℃时，向容积为2 L 的密闭容器甲中加人1mol N1、3mol H2及少量固体催化剂，发生反应N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3 的体积分数为25% 。
(1) 该反应在0 ~l0min 时间内H2的平均反应速率为______，N2的转化率为______。
(2)在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ，则达到平衡时NH3的体积分数______ (填选项字母) 。
a.大于25% b.等于25% c.小于25%
(3)右图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃（T1＞T2）时H2的体积分数随时间t的变化曲线。
(4)若保持T1℃，在体积也为2 L 的密闭容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3，欲使平衡时容器乙中各物质的物质的量与容器甲中完全相同，且起始时反应向正反应方向进行，则通入H2的物质的量x的取值范围是____________。
X、Y、W、Q都是短周期元素，已知Y、X、W、Q的原子半径依次增大，X、Y 同周期，X、W 同主族，W 原子核内的质子数等于X、Y 原子核内的质子数之和，W 原子最外层电子数是Q 原子最外层电子数的3 倍。
(l)写出下列元素符号：X______，Y______，W______，Q________。
(2)W元素的单质有广泛用途，工业上制备该单质的化学方程式为：
______________________________________________________________________。
(3)Y元素的某种单质通大酸性淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，同时生成Y元素的另一种单质，该反应的离子方程式为：
______________________________________________________________________。
(4)Y、W、Q三种元素可组成一种盐，其溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为
______________________________________________________________________。
(15分) 已知①～④均为工业生产及应用的常见反应。其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1∶l的液体。A的相对分子质量为120。(个别反应的产物已略去)
试回答下列问题：
（1）反应F与N溶液反应的离子方程式为________________________________________；
（2）反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗g。
（3）反应④的离子方程式为______________________________；
右图是该反应原理的示意图，该装置中使用的是（填“阴”或“阳”）离子交换膜。图中从d处收集到的是。
（4）工业上由D制取I的过程可表示为：
由D与B反应生成X的反应所用的设备是
①高炉②沸腾炉③接触室④分馏塔⑤吸收塔
已知400℃ 101Kpa时，2D(g) + B(g)
2X(g)；△H =" –" 196.6KJ/mol，当2 mol D与1 mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8 KJ。
在实际生产中综合考虑各种因素，为提高D的转化率，工业选择了以下哪些条件______
①适当升高温度②增大压强③使用合适的催化剂④及时移走生成物⑤适当增大B的浓度⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换
(共15分) 请根据下图作答：
已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
（1）反应①所属的有机反应类型是_______________反应。
（2）反应③的化学方程式______________________________________________________。
（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)∶n (H2O) = 2∶1，则B的分子式为。
（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。
（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G的结构有种。
（6）化合物H是B的同分异构体，H分子中含有的部分结构为
，它的水解产物经聚合反应后可得到高聚物(CaHbO2)n.。H有多种结构，写出其中一种的结构简式。