已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15，在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,则溶液中c(C2-)为 （ ）
A.1.8×10-13 mol·L-1 B.7.3×10-13 mol·L-1
C.2.3 mol·L-1 D.3.7 mol·L-1
在0.lmol•L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 ( )
| A．[Na+]=2[CO32- ] | B．[OH一]=2[H+] |
| C．[HCO3- ]>[H2CO3] | D．[Na+]<([CO32-]+[HCO3- ]) |
下列离子方程式的书写正确的是（）
| A．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-==Al(OH)3↓ |
| B．CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓ |
| C．铜与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+==Cu2++2Ag |
| D．碳酸钙与过量盐酸的反应：CO32-+H+==H2O+CO2↑ |
25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某水溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示下列判断正确的是
| A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 |
| B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 |
| C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应正向为△H>0 |
| D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 |
实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选
用的试剂是（）
| A．Ba(OH)2 | B．NaOH溶液 | C．盐酸 | D．氨水 |
依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s) = Cu2+(aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是（）
| A．Y为CuSO4溶液 |
| B．正极反应为Cu－2e－ = Cu2+ |
| C．在外电路中，电流从Cu极流向Ag极 |
| D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池 |
反应相同