【化学－选修化学与技术】
美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：
（1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是________；甲酸还原氧化钯的化学方程式为________。
（2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为：____________。
（3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为________、________、________。
（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性［Pd(NH3)4］2+，此时铁的存在形式是________（写化学式）。
（5）700℃焙烧1的目的是：________；550℃焙烧2的目的是：________。
实验室要配制100 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，肯定不会用到的是 ()
A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100 mL容量瓶 F．天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是____________________。
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_________________，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是_________________________。
(4)配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )
A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
(5)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 mol·L－1的稀溶液，应用量筒量取_________mL该浓溶液。
(7分) 右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中的两处明显的错误是
①；②。
（2）A仪器的名称是____________，
B仪器的名称是_______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，为防止 液体暴沸还需加入少量_______。
某中学化学宴验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下装置：
（1）实验室常用装置E制备Cl2（用浓盐醴跟MnO2反应），指出该反应中浓盐酸所表现出的性质。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色．停止通气后，给B、D两个试管加热．两个试管中的现象分别为：BD
（3）装置C的作用是
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
在气体进人品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸，目的是干燥SO2和Cl2并使其混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速。通气一段时间后．甲同学宴验过程中发现品红溶液几乎不褪色．而乙同学的实验现象是品红溶液随时问的推移变得越来越浅。试根据激宴验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：。（结合离子方程式说明）
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？。
已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸。
(1)请写出I元素在周期表的位置：第五周期 族
(2)将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外，还可能有气体。
(3) 小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如下实验装置图
初步探究设计：
①其中直形玻璃管中所装的药品是（写名称）
②足量四氯化碳的两个作用是： 
。
进一步探究：
查阅资料：氧化性强弱KMnO4>HNO3>I2>SO42－，且较稀的硝酸不能氧化I2。
③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。
限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液
| 实验方案 |
可能的现象和相应的结论 |
| 取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中 |
|
用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如图所示）
（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl3溶液，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀。则A中液体的是 （填名称），C中发生反应的离子方程式为 。
（2）若要制O2，B为黑色固体，A中的试剂是（填化学式），C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开分液漏斗的开关后，发现C中溶液变为血红色，写出C 中发生氧化还原反应的离子方程式 。
（3）已知氧化性强弱：KMnO4>Cl2>KIO3>I2。若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，C中的现象是 ，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为 。