【化学－选修化学与技术】
美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：
（1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是________；甲酸还原氧化钯的化学方程式为________。
（2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为：____________。
（3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为________、________、________。
（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性［Pd(NH3)4］2+，此时铁的存在形式是________（写化学式）。
（5）700℃焙烧1的目的是：________；550℃焙烧2的目的是：________。
海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：
（1）提出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①③；
写出过程②中的有关反应的离子方程式。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
| A．四氯化碳 | B．汽油 | C．酒精 | D．醋酸 |
某校化学课外小组设计了如右图所示的实验装置，进行钠跟水的反应实验，并收集、检验生成的气体。请回答下列问题：（1）关闭活栓A，打开右边的胶塞，先往U形管中加入约4／5体积的水，再加入约1／5体积的煤油，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前金属钠的位置在（填“a”、 “b”或“c”）处。
（2）反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。试说明产生上述现象的原因：。
钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式。
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是。
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含；
假设2：该漂白粉全部变质，只含；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－，表格可以不填满。）
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
|
| ① |
取少量上述漂白粉于试管中， |
|
| ② |
||
| ③ |
磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。
已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3
（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是
| A．玻璃棒 | B．烧杯 | C．漏斗 | D．250mL容量瓶 |
E、500mL容量瓶 F、胶头滴管
（2）浓缩结晶后得到的晶体是（填化学式），A中溶质是；
此溶液中各离子的浓度比较大小为：。
（3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是。
（4）检验滤液中含有NH4+的方法是
（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：
。
现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。（由实验装置引起的实验误差忽略不计）。
Ⅰ.探究浓硫酸的某些性质
（1）称量E的质量；按照图示连续装置，检查装置的气密性。
（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：。点燃酒精灯一段时间后，B中可观察到的明显现象是。C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是。D中盛放的试剂是。
（3）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是
。
Ⅱ.测定铁的质量分数
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）。某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是。
（5）经过大家的讨论，决定采用上图装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是（填写代号）。
①用排水法测定H2的体积
②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③测定反应前后装置和药品的总质量