NaNO2是—种致癌物质。某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，进行如下目视比色法实验(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法)，请你参与实验并填空：
(1)测定方法的研究
配制质量分数为0.07％的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10 mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未(M是氨基苯磺酸)，振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶。测定时取10 mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数(水和稀溶液的密度均按l g·cm-3计算)。
①配制质量分数为0.07％的NaNO2溶液l000 mL，所需NaNO2的质量是________g；
②用上述方法测定某水样，其与含2 mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为__________；
(2)研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化
将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：
| 煮沸时间(小时) |
0 |
2 |
4 |
8 |
12 |
| NaNO2的质量分数 |
0 |
0 |
0.014% |
0.028% |
0.056% |
①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是_______________；
②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐______；
(3)寻找能降低水中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效方法
查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写下列实验报告：
| 实验步骤 |
可能的实验现象 |
可能的结论 |
| |
|
|
钛（Ti）是一种重要的航天金属材料.某学习小组为了探究Ti、 Al 、 Cu的金属活动性：
[提出假设] a. Ti金属活动性比Al强 b. Al金属活动性比Cu强
[查阅资料] Ti能与盐酸反应。
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的盐酸中反应，观察现象。
[操作分析]三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是
A 除去氧化膜，利于直接反应 B 使表面光亮，易观察现象
C 使反应金属温度相同，易反应
[实验现象]
| 金属 |
Ti |
Al |
Cu |
| 与盐酸反应 |
反应缓慢 |
反应剧烈 |
无明显现象 |
[实验结论] （1）原假设不正确（填“a” 、 “b”或 “ab”）
（2）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为。
[结论应用]能否用铝制容器来盛放波尔多液（含硫酸铜）。（填“能”或“不能”）
某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究：
【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸(如图所示)：
（1）蜡烛燃烧变化的现象是：。
（2）根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于（写出用途）。
【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应，可否用于验证质量守恒定律进行了探究，实验如下，如图所示，
在（吸滤）瓶中加入适量的碳酸钠粉末，在小试管中加入盐酸。将小试管放入吸滤瓶中，并用止水夹夹住支管处的橡皮管。称量整个装置的质量，记录读数。将吸滤瓶倾斜，使小试管中的盐酸倾倒入瓶中，与碳酸钠粉末反应。可观察到如图二所示的现象。再次称量整个装置的质量，记录读数。
两次读数(填“是”或“否”)相等。理由是。
【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出，杂质溶于水，不参加反应且呈中性)。甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。
查找资料：氯化钠溶液呈中性
| 实验操作 |
实验现象 |
结论 |
|
| 甲 |
取样于试管中，滴加试液 |
试液变红 |
有盐酸 |
| 乙 |
取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液 |
【探究四】某兴趣小组同学向盛有6.0g纯碱样品的烧杯里加入40.0g盐酸，实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g，且溶液显酸性。（假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）求：
（1）产生的二氧化碳的质量为g。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量（写出计算过程）。
在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2，原因是Fe（OH）2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3。写出其反应的化学方程式：
。
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液，然后反应制备。
a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用的方法。
b.如图所示，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。试管中油层的作用是。
方法二：用如图装置来制备。
a在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4，写出其反应的化学方程式；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。
b为了制得白色Fe（OH）2沉淀，需要下列步骤，其顺序为
①气密性检查 ②气体验纯
③加入试剂塞紧橡皮塞 ④打开止水夹 ⑤夹紧止水夹。
c.写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式
、。
这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色。
铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对铝制品表面的氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】请填写下面表格中的空格。
| 序号 |
实验1 |
实验2 |
实验3 |
| 方案 |
 |
 |
 |
| 现象 |
A中铝片表面有红色固体析出； B中铝片无明显现象。 |
与A中的现象相同 |
|
| 结论 |
溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是。 |
除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。该反应 的化学方程式 。 |
验证了实验1的结论。 |
【反思】针对实验3，同学认为还应增做一个对比实验，方案是向(从“A、B、C、D”中选择)试管中再加入Na2SO4溶液，结果无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是。
碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。结论：①。
【探究实验2】能与酸反应。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象：②。反应的化学方程式为：③。
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。
【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验。
现象: 试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。充分加热后，试管中留下白色固体。
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成。
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。（所选试剂不能用酸）
步骤：④；
现象：⑤。
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑥。
【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途⑦。