科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________；
（3）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇(CO2+3H2 
CH3OH + H2O)
在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是______（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) ＝nA/tA mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_________________________。
如下图,回答问题:
（1）A装置是将能转化为能。
（2）Zn是极, 电极反应式为 ; Cu电极反应式为 ；
Pt是极, 电极式为 ;石墨电极反应式为 。
（3）电解一段时间后发现石墨电极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是 摩尔， 
为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线。请分析讨论以下问题。
（1）碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应，这是由于反应物的总能量______(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的时间段里, 收集到气体最多的是_____时间段。反应速率最大的是__________时间段，反应速率最小的是__________时间段。
（3）t1～t2时间段里影响反应速率的主要外界因素是 、t2～t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是 （填“温度”或“浓度” 或“压强” 或“催化剂”)（提醒：多填不得分）
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为13。问：
（1）X是Y是Z是W是(填元素符号)
（2）写出W的最高价氧化物对应的水化物的电子式
写出Y的简单氢化物的电子式
（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液久置后呈现黄色，写出发生反应的化学方程式
（4）实验室制取Y的氢化物的化学方程式：_______________________________，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
1-36号A、B、C、D、E 、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns2np2n+2, E原子第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：738、1451、7733、10540。F2+离子K、L、M层全充满。根据以上信息，同答下列问题：
（1）BA4D和BA2D，沸点较高的是(填相关物质的结构简式)
（2）已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g·L－1，则在该化合物分子空间构型，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比。
（3）写出单质F与足量C的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应，C被还原到最低价，该反应的化学方程式。
（4）下图能正确表示第三周期部分元素的第二电离能(I2)与原子序数关系(填标号)。
（5）B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，E的原子位于B的层间，其投影位于层面六圆环的中央，“△”表示E的原子位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞，该合金的化学式为________。
铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。
（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O
①电负性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②CO常温下为气体，固态时属于晶体。
（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。
[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈型，n=。
（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
①配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态第L层电子排布式为。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是：。
③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有（填字母）；
A配位键 B极性键 C离子键 D非极性键 E．氢键 F．金属键