实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。
(1)除去天然水中的所有不溶性杂质，净化方法是 ；
(2)除去CaO中的少量CaCO3：不能选用盐酸的原因是 ；
(3)测定氢氧化钠溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏 (填“大”或“小”)。
仔细观察下列微观示意图，回答有关问题：
（1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H+和Cl—，NaOH在水中会解离出Na+和OH—，以此类推BaCl2在水中会解离出的离子是，Na2SO4在水中会解离出的离子是。
（2）图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是H++OH—→H2O，图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质是。由此类推，碳酸钠溶液和稀硫酸反应的实质是。
（1）请从①氢氧化钙②碳酸钙 ③碳酸钠④氢氧化钠
⑤碳酸氢钠⑥盐酸中选择合适的物质，并用它们的序号填空：
可用作补钙剂的是；可用来治疗胃酸过多的是；
可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的是；
可用来除去热水瓶内水垢和金属表面的锈的是；
可用来改良酸性土壤，配制农药波尔多液的是。
（2）组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化，这些变化是有规律可循的，有些化学变化可用“A+B→C+D”来表示。
①在四种基本反应类型中，可用上式表示的是反应和
反应。
②请写出一个不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的化学反应的方程式。
③在上式中，若A是硫酸，则B可以是、、（填三种不同类别的物质的化学式）。
根据下表回答问题。
（1）硝酸钾溶液中的溶质为。
（2）20℃时，向100 g水中加入36 g氯化铵，充分溶解后得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，向100 g水中加入50 g氯化钠，若使氯化钠完全溶解，可以采用的方法是。
（4）有一杯80℃的KNO3不饱和溶液（如图A，水为100 g），经过如下图的变化过程（在整个过程中水分的蒸发忽略不计）。
① C烧杯溶液中溶质的质量为g。
② 有关三个烧杯中溶液的下列说法中，不正确的是（填字母序号）。
a．B烧杯中的溶液一定是不饱和溶液
b．在变化过程中，溶解度一定发生改变
c．由60℃降温至50℃时溶液质量有可能减少
d．A到B的变化过程中，溶液中溶质质量没有发生改变
人类对金属的开发和利用是循序渐进的。
（1）青铜器是人类较早使用的金属制品。西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”。如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为。
（2）随着技术的不断进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来。例如，
高炉炼铁所涉及的物质转化过程如下：
其中，物质A为（填化学式），A与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为。
（3）每年因为腐蚀（如铁生锈）而报废的金属相当于年产量的20%~40%，人们采用多
种方法防止金属腐蚀。例如，将清洗后的铁锅擦干后存放可以防止铁锅生锈，其原
因是。
（4）铝的金属活动性比铁（填“强”或“弱”），但铝制品却具有比较好的抗腐
蚀性能，其原因是（用化学方程式说明）。
回答下列问题：
（1）请用化学用语表示： 3个钾原子，2个氮分子；
（2）右图是铝的结构示意图和在周期表中的位置图，则铝原子的核电荷数是，铝元素的相对原子质量是；
（3）K2Cr2O7（重铬酸钾）和KMnO4是重要的化学试剂。
①K2Cr2O7中铬元素的化合价是，硫酸铬（铬元素为+3价）的化学式为。
②KMnO4是紫黑色的固体，它可用于制取氯气，发生反应的化学方程式为：
2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2X + 5Cl2↑+ 8H2O，请写出X物质的化学式。