硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的 。硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是 。
（1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。
实验一： KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
| 水的质量（g） |
10 |
50 |
100 |
| KNO3的质量(g) |
3.2 |
15.8 |
31.6 |
结论：当 相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。
实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
| 温度（℃） |
20 |
40 |
60 |
| KNO3的质量(g) |
6.3 |
12.8 |
22.0 |
结论：当水的质量相同时， 。
讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有 （写一种）。
（2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。
A. 冰块 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵 D.氢氧化钠 E. 氧化钙
（3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
| 实验操作 |
实验现象和溶解程度 |
实验结果 |
| 取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C |
全部溶解 |
得溶液① |
| 再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C |
恰好饱和 |
得溶液② |
| 再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C |
不溶解 |
得溶液③ |
| 加热 |
全部溶解 |
得溶液④ |
| 冷却至20°C |
析出晶体a |
得溶液⑤ |
| 蒸发掉10g水，恢复至20°C |
析出晶体b |
得溶液⑥ |
一定属于不饱和溶液的是___________（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是____________；上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来，其中析出晶体b的质量为___________。
（4）将10ml98%浓硫酸（密度为1.82 g/ ml）中加水稀释至100ml,取10ml该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
①10ml98%的浓硫酸中含 g H2SO4。（不需要写出计算过程）
②列式计算消耗金属锌的质量。
实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化剂作用下制取氧气。现用含34 g溶质的H2O2溶液与适量MnO2混合，可制得多少克氧气？
已知碳酸氢钠与氢氧化钠固体在加热条件下，发生如下反应：
NaHCO3+NaOH 
Na2CO3+H2O
现将4.2gNaHCO3固体与足量NaOH固体混合，加热使其充分反应。请问反应后能生成多少克Na2CO3固体？
(8分)小强同学从旅游云南大理矿区取回了若干块矿石样品。
（1）玲玲同学拿了一块在家做实验（如图所示），杯底放一支小蜡烛和样品粉末，沿杯壁缓缓倒入一定量的醋（含有3%～5%的醋酸）。
他能观察到的现象有：①②
（2）在老师的指导下对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：
| 序号 |
加入稀盐酸质量(g) |
剩余固体质量(g) |
| 第1次 |
10 |
5.5 |
| 第2次 |
10 |
m |
| 第3次 |
10 |
1.2 |
| 第4次 |
10 |
1.2 |
①8 g的石灰石样品中含有杂质克；
②样品中碳酸钙的质量分数是；
③上表中m的数值应为；
④老师的问题：要得到3.3 kg的CO2，需要质量分数为80％的石灰石多少千克? 3分
锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5克锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？
现有20g大理石(杂质不参加反应)，与100克稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为115.6克。计算:
(1)生成的二氧化碳_________g。
(2)求大理石中碳酸钙的质量分数。