某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度，同学们-优题课

某兴趣小组用如图所示装置制取 $O_{2}$ ，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为 $20.0 g$ 。请计算：

（1）生成 $O_{2}$ 的质量为_____ $g$ 。

（2）剩余固体中 $K C l$ 的质量分数。

化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品（只含铁和碳）产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取 $5.7 g$ 样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如下表。（提示：生铁的含碳量为 $2 % ~ 4.3 %$ ，钢的含碳量为 $0.03 % - 2 %$ ）

时间/min	0	1	2	3	4	5	6	7	8
质量/g	0	0.06	0.1	0.15	0.18	0.20	0.22	0.20	0.20

（1）分析判断：表格中第_____分钟的数据不合理；

（2）根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线：

（3）通过计算判断该产品是生铁还是钢？（写出计算过程，计算结果保留到 $0.1 %$ ）

为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：

	第一组	第二组	第三组
反应前加入铁粉质量/g	5.6	8.4	11.2
反应后剩余固体的质量/g	3.2	3.2	6.0
反应后质量（ $H_{2}$ ）损失/g	0.1	0.2	0.2

请回答：

（1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的　　（填化学式）已全部参加反应；

（2）通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为　　；

（3）经计算，50g废液中所含硫酸的质量为　　，硫酸铜的质量分数为　　

我们在享受夏日阳光的同时还饱受蚊虫的侵扰。为此，不少家庭都备有杀虫剂，其中最常用的是气雾剂，这些气雾剂中往往含有二甲醚（化学式为 $C_{2} H_{6} O$ ）。

请回答：

（1）二甲醚的相对分子质量为　　；

（2）二甲醚中 $C$ 、 $H$ 、 $O$ 三种元素的质量比为　　。

硫氧粉（ $N a_{2} S O_{3}$ ）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成 $N a_{2} S O_{4}$ 。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），消耗稀硫酸98g。已知： $N a_{2} S O_{3} + H_{2} S O_{4} ═ N a_{2} S O_{4} + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ 。

（1）根据化学式判断 $N a_{2} S O_{4}$ 和 $N a_{2} S O_{3}$ 中钠元素的质量分数较小的是　　。

（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。

（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。（精确到小数点后一位）

实验次数	1	2	3
盐酸质量	5g	5g	5g
氢气质量	0.04g	m	0.02g