某元素原子的价电子构型为3d54s2,其应在
| A．第四周期ⅦB族 | B．第四周期ⅡA族 |
| C．第四周期ⅡB族 | D．第四周期ⅦA族 |
X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2，R与Y同主族，W元素族序数等于周期数的2倍。已知常温下：W氢化物（气态）+Z单质（气态）=Z氢化物（液态）+W单质（固态）。下列说法正确的是
| A．Y、W元素氧化物对应的水化物一定是强酸 |
| B．R元素位于第二周期第VA族 |
| C．稳定性：Z氢化物＞W氢化物 |
| D．原子半径从小到大：Z＜X＜Y＜R |
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是
| A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 |
| B．W与X形成的化合物中只含离子键 |
| C．W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 |
| D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式一定为Y2W3 |
下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是
①BF3 ②CH2═CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
| A．①②③ | B．①⑤⑥ | C．②③④ | D．③⑤⑥ |
若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
| A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 |
| B．该元素原子核外共有5个电子层 |
| C．该元素原子的M能层共有8个电子 |
| D．该元素原子最外层共有3个电子 |
下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是
| A．K[Ag（CN）2]、[Cu（NH3）4]SO4 |
| B．[Ni（NH3）4]Cl2、[Ag（NH3）2]Cl |
| C．[Ag（NH3）2]Cl、[Cu（NH3）2]Cl2 |
| D．[Ni（NH3）4]Cl2、[Cu（NH3）4]SO4 |