常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是
| A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性与在纯水中的溶解性相同 |
| B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L |
| C．d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
| D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
某合金只含Al、Fe、Cu，为分析其组成，称取ag样品，设计下列实验流程：
下列相关叙述不正确的是
| A．气体E呈红棕色，不能直接排放 |
| B．溶液S中所含溶质、沉淀R都可用作药物 |
C．合金样品中Cu的质量分数为 ×100% |
D．合金样品中Al的质量分数为 ×100% |
一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数
| A．20％ | B．40％ | C．58．6％ | D．60％ |
某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-，已知各离子的浓度均约为0．1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：
第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，逸出气体，产生沉淀但不溶解，并在空气中变为红褐色。根据上述实验情况，以下说法错误的是
| A．该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32- |
| B．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I- |
| C．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色 |
| D．该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3- |
下列叙述正确的是
| A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强 |
| B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸 |
| C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同 |
| D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳 |
将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是
| A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 |
| B．常温下，a点溶液pH > 7 |
| C．标准状况下，通入CO2的体积为4．48L |
| D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2．5mol/L |