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题文

(每空2分,共14分)在锌与盐酸反应的实验中,某同学得到的结果如下表所示:

 
锌的质量/g
锌的形状
温度/℃
完全溶于水的时间/s
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
t1
E
2
颗粒
15
t2
F
2
粉末
15
t3
G
2
薄片(含少量杂质Cu)
35
t4

(1)t1     s,在答题卷的方框内画一幅以时间对温度的曲线图(纵轴表示时间,横轴表示温度)。
(2)利用所画的曲线图,关于温度影响反应速率的结论是    
(3)t1    (填“>”或“<”)t4,原因是    t2    t3(填“>”或“<”),原因是    

科目 化学   题型 实验题   难度 中等
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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相关试题

如图装置可以用来制取某些气体。

(1)该装置可以制备乙炔气体,圆底烧瓶中盛放的物质是(填化学式)。
(2)还能用该装置制备和收集的气体有(答出任意一种即可)
(3)若用来制备乙烯气体,需要对装置进行改进,将分液漏斗改成温度计,温度计的水银球放置的位置是,改进时还需要的玻璃仪器是;反应的化学方程式是

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知:乙醛可被氧化为乙酸。

⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式______________________、______________________。
⑵在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应
反应。
⑶若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有。要除去该物质,可在混合液中加入 (填写字母)。

A.氯化钠溶液 B.苯 C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳

然后,再通过(填实验操作名称)即可除去。

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏(如下图所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题:

(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)
(1)在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的方法是:

(2)在该实验中,若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热,充分反应,生成乙酸乙酯的物质的量小于1mol,原因是
(3)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是__________;分离方法①是_________________,
分离方法②是__________________,分离方法③是_______________。
(4)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,是

(16分)选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)
(1)C2H6(C2H4)试剂__________,方法________________________________________。
(2)溴苯(溴)试剂__________,方法___________________________________________。
(3)苯(甲苯)试剂________,方法____________________________________________。
(4)含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中,玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、_________、_________、尾接管、锥形瓶

Ⅰ.化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作描述中正确的是__
为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快,可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
用托盘天平称取10.4 g食盐时,将食盐放在右盘中的纸片上称量
配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后未进行干燥
以酚酞作指示剂,用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液,待溶液变成浅红色时即停止滴定
测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液,点在试纸中部,待变色后与标准比色卡对照读数
Ⅱ.201 1年3月12日,日本因大地震导致福岛核泄漏,主要泄漏物为碘131和绝137。在
被辐射地区,每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。我国部分地区出现抢购加碘食盐现象。为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用,且我国碘盐丰富,不必抢购。碘片和碘盐相关信息:
碘片:主要成分是碘化钾,每片含100毫克的碘,防核辐射每天服一片。
碘盐:加碘食盐,主要成分是氯化钠、碘酸钾,每公斤食用盐中碘含量为20—30毫克。
KIO3可用电解法制得:以石墨为阳极,不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶
液,总反应方程式为:KI+3H2O====KIO3 +3H2↑。
Na2S2O3可与I2反应:I2+2S2O32-(无色)→2I+ S4O62-(无色)。回答下列问题:
(1)碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127,则碘127和碘131的原子结构中不相同的是;以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计,人每天吃____公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘(填“有”、“无”)作用。
(2)电解法制KIO3中,阳极的电极反应式为____;阴极附近pH值(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐,有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程:
①取该食盐样品100.0 g加入适量的蒸馏水,振荡使固体完全溶解,然后加入用盐酸酸化的
淀粉- KI溶液,结果溶液呈蓝色,有关反应的离子方程式为
②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定,当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去,
该加碘食盐中KIO3的含量为mg/kg。由此可判定该食盐为(填“合格”或“不合格”)产品。

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