下列叙述中，正确的是
| A．在一个基态多电子的原子中，不可能有能量完全相同的两个电子 |
| B．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 |
| C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 |
| D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反 |
下列反应中,在高温下不能自发进行的是( )
A．CO(g) C(s)+O2(g) |
B．NH4Cl(s) NH3(g)↑+HCl(g)↑ |
| C．(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) |
| D．MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g) |
在25 ℃、1.01×105 Pa下,反应2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH="+56.7" kJ·mol-1能自发进行的合理解释是( )
| A．该反应是分解反应 |
| B．该反应的熵增效应大于焓变效应 |
| C．该反应是熵减反应 |
| D．该反应是放热反应 |
对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是( )
| A．若ΔH<0,ΔS>0,任何温度下都能自发进行 |
| B．若ΔH>0,ΔS<0,任何温度下都不能自发进行 |
| C．若ΔH>0,ΔS>0,低温时可自发进行 |
| D．若ΔH<0,ΔS<0,低温时可自发进行 |
在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度/(mol·L-1) |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 平衡浓度/(mol·L-1) |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是( )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X(g)+3Y(g)
2Z(g),其平衡常数为1 600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)="0.5" mol·L-1,c(HI)="4" mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为( )
| A．9 | B．16 | C．20 | D．25 |