下列说法正确的是：
| A．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH＜7 |
| B．室温下，V1LpH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液混合后，若混合溶液的pH=4，则V1：V2=11:9 |
| C．0.1mol·L-1醋酸的pH=a，0.01mol·L-1醋酸的pH= b，则a+1＜b |
| D．在澄清石灰水中通入二氧化碳至过量，溶液的导电能力逐渐减小 |
下列说法不正确的是
| A．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究 |
| B．储氢金属吸氢形成金属氢化物，改变条件释放吸收的氢气，是氢气贮存的重要途径 |
| C．牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阳极保护法和改变金属组成或结构的方法都是防止金属腐蚀的方法 |
| D．乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关 |
下列关系式中，正确的是
| A．等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH -)=c(H+)+c(CH3COOH) |
| B．常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A- )＞c(OH )=c(H+) |
| C．常温下，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中存在：c(OH- )=c(H+)+c(HS- )+c(H2S) |
| D．常温下，将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍 |
在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)
3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
| A．Q点时，Y的转化率最大 |
| B．升高温度，平衡常数增大 |
| C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
| D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大 |
已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色)+ H2O
2H＋+ 2CrO42-（黄色)。
①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；
②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：
Cr2O72- + 8H＋+ 3SO32－＝2Cr3+（绿色) + 3SO42－+ 4H2O
下列分析正确的是
| A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存 |
| B．实验②说明氧化性：Cr2O72-＞SO42－ |
| C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 |
| D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 |
下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
| A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液：AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq) |
B．明矾净水：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ |
| C．90℃时，测得纯水中Kw＝3.8×10－13：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq) △H＜0 |
| D．用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ |