某学生中和滴定实验的过程如下：
（a）取一支碱式滴定管；
（b）用蒸馏水洗净；
（c）即加入已知浓度的NaOH溶液；
（d）记录液面刻度读数；
（e）用酸式滴定管精确放出一定体积待测酸液；
（f）置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；
（g）加入酚酞试液2滴；
（h）滴定时，边滴边摇荡；
（i）边注视滴定管内液面的变化；
（j）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；
（k）记录液面刻度读数；
（l）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。
上述实验过程中的错误之处有：
| A．（c）（f）（i）（j） | B．（c）（f）（i）（j）（l） |
| C．（c）（h）（i）（j） | D．（c）（i）（j）（l） |
如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示。下列判断正确的是
| A．X为氧气 |
| B．电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+ |
| C．B电极附近溶液pH增大 |
| D．电极材料活泼性：A＞B |
下列反应中，同时符合图像Ⅰ和Ⅱ的是
A．N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH＜0 |
B．2SO3(g)  2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 |
C．H2(g)＋CO(g)  C(s)＋H2O(g) ΔH＞0 |
| D．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 |
下列措施不能增大反应速率的是
| A．锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉 |
| B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸 |
| C．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将铝片改成铝粉 |
| D．恒温时，增大H2(g)+Br2(g) ⇌2HBr(g)反应体系的压强 |
下列描述不符合生产、生活实际的是
| A．家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀 |
| B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 |
| C．电解水制氢气时，用铜作阳极 |
| D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 |
已知：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2 NH3(g) △H =" -92.4" kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是
| A．92.4＞Ql＞2Q2 | B．92.4＝Q1＜2Q2 |
| C．Q1＝2Q2＝92.4 | D．Q1＝2Q2＜92.4 |