下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是（ ）
| A．石墨转变为金刚石是吸热反应 |
| B．白磷比红磷稳定 |
| C．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H2则△H1＞△H2 |
| D．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；△H1＞0 |
下列叙述中一定能判断某化学
平衡发生移动的是（）
| A．混合物中各组分的浓度改变 | B．正、逆反应速率改变 |
| C．混合物中各组分的含量改变 | D．混合体系的压强发生改变 |
下列说法中不正确的是（）
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
| A．①④ | B．①④⑤ |
| C．①②③④ | D．①②③④⑤ |
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
。
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝。
在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 
4C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为w mol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是( )
| A．4 mol A+2 mol B | B．4 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B |
| C．4 mol C+1.5 mol D | D．4 mol C+0.8mol D |
将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )
| A．c(HCN)＜c(CN－) | B．c(Na＋)<c(CN－) |
| C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) | D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1 |