纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的
| A．常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快 |
| B．常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快 |
| C．常温下“纳米铜”与氧气反应的活化能降低了 |
| D．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。 |
下列各组指定的元素，能形成A2B型离子化合物的是
| A．1s22s22p2和1s22s22p4 |
| B．1s22s22p63s23p4和1s22s22p4 |
| C．1s22s22p63s2和1s22s22p5 |
| D．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4 |
第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是
| A．单晶硅 | B．金刚石 | C．金刚砂 | D．二氧化碳 |
下列元素中，基态原子的外围电子排布式不正确的是
| A．As 4s24p3 | B．Cr 3d44s2 |
| C．Ar 3s23p6 | D．Fe 3d64s2 |
某元素的原子具有三个电子层，关于其外围电子排布的正确说法是
| A．只有s电子 | B．只有p电子 |
| C．有s、p电子 | D．只有s电子或有s、p电子 |
下列各组元素各项性质比较正确的是：
| A．第一电离能： O>N> C | B．熔点：食盐>冰>碘 |
| C．电负性：O>C>Si | D．半径：K+ > Cl－＞F－ |