已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/ kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| D |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
| E |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是 ▲（填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是 ▲。
⑵F基态原子的核外电子排布式是 ▲；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于 ▲光谱（填“吸收”或“发射”）。
⑶根据等电子原理，写出AB＋的电子式： ▲。
⑷已知：F3+可形成配位数为6的配合物。组成为FCl3·6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为 ▲。
A．[CrCl (H2O)5]Cl2·H2O B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O
C．[Cr(H2O)6]Cl3D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O
自然界钨主要以钨(＋6)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：
⑴写出上述第一步转化中生成MnO2的化学反应方程式 ▲；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是 ▲。
⑵检验沉淀C是否洗涤干净的操作是 ▲。
⑶已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，说明理由： ▲。
⑷产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为WO3-x，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨。若x＝0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为 ▲。
某有机化合物A的结构简式如图回答下列问题：
（1）A在
水溶液中加热得到B和C，C 是芳香族化合物，则C的结构简式是。
（2）C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是(填写字母代号)。
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应
d．加聚反应 e．氧化反应 f．还原反应
（3）B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生
成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D的摩尔质量为。
（4）F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体。
请写出：①H的结构简式。②由F生成G的化学方程式。
（5）符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有多种，任写出其中一种的结构简式。
①含有邻二取代苯环结构②与F具有相同的官能团③不与
溶液发生显反应
具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：
（1）推断下述物质的名称
A ___________、B _________。
（2）写出下列变化的化学方程式：
A与NaOH溶液反应 ___________________________________________ ；
D的银镜反应 _________________________________________________ 。
已知反应①、②是化工生产中的两个重要反应：
①
②乙为硫铁矿（主要成分FeS2）经过粉碎后在沸腾炉中燃烧得到D和E（该反应为
；△H＜0）。其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体。请回答：
（1）A的电子式是。
（2）将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是。
（3）1 g C在A中燃烧时放出92.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式是。
（4）工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是。
（5）将A和D按物质的量1:1通入下列装置中：
该过程中的化学方程式是。
上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。
（6）一定条件下，将12 g乙放入过量的的浓硝酸中，反应过程中转移1.5 mol电子，该反应的离子方程式是。