高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。高铁电池的总反应为：
3Zn +2K2FeO4+8H2O放电3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 +4KOH
下列叙述不正确的是（ ）
| A．放电时正极反应为：+3e－+ 4H2O＝Fe(OH)3 + 5OH－ |
| B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2 + 2e－＝Zn +2OH－ |
| C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 |
| D．标有“+”的接线柱充电时作阴极，放电时作正极 |
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是
| 元素代号 |
A |
B |
C |
D |
E |
| 原子半径／nm |
0.160 |
0.143 |
0.102 |
0.071 |
0.099 |
| 主要化合价 |
＋2 |
＋3 |
+6、－2 |
－1 |
－1 |
A．A、B简单离子半径大小关系为 B3+＞A2+
B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－
C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4
分子式为C5H11Cl的有机物在NaOH水溶液中加热得到有机物甲，甲与分子式为C5H10O2的酸酯化得到有机物乙，则有机物乙的可能结构有
| A．12种 | B．16种 | C．32种 | D．40种 |
下列实验能达到预期目的的是
| 编号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，记录褪色时间。 |
可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。 |
| B |
向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。 |
可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
| C |
测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。 |
证明了非金属性S＞C |
| D |
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。 |
可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。 |
下列各组离子中可能大量共存的是
| A．在能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、HCO3- |
| B．在强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-、NO3- |
| C．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Al3+ |
| D．在水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- |
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物：HF、NO 和 HNO3。则下列说法错误的是
| A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2 |
| B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 |
| C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染 |
| D．若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×1023 |