室温下，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是（ ）
| A．两溶液中水的电离度比较：②>① |
| B．分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大 |
| C．①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3) |
| D．②溶液中： c(HCO3-) < c(H2CO3) |
自来水厂用氯气给水消毒，对其消毒原理描述正确的是
| A．利用氯气的毒性 | B．利用氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性 |
| C．利用 氯气的漂白性 | D．利用氯气与水反应生成的HCl具有强酸性 |
下列化学反应的离子方程式正确的是：
| A．氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3+ + Fe = 2Fe2+ |
| B．氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ +Cl2=" 2" Fe3+ + 2Cl － |
| C．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3＋＋4OH－ = AlO2－＋2H2O |
| D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－ ＝ CO2↑+ H2O |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．常温常压下22.4L SO2所含的分子数为NA |
| B．标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NA |
| C．1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-离子数为2NA |
| D．56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA |
一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）
2Z（g）；若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是 
| A．C1：C2=1:3 | B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3 ：2 |
| C．反应过程中X、Y的转化率不相等 | D．C1取值范围为0＜C1＜0.14 mol/L |
常温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12 mol/L，乙溶液中水电离出的H＋浓度为
10－2mol/L，下列说法正确的是
| A．甲、乙两溶液的pH不可能相同 |
| B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2 |
| C．HCO3－不可能在甲、乙两溶液中大量共存 |
| D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液 |