下列对有关反应能量变化图像的判断错误的是（ ）
I Ⅱ Ⅲ Ⅳ
| A．I可表示需加热的放热反应 |
| B．Ⅱ可表示爆炸反应 |
| C．Ⅲ可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化 |
| D．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应 |
A、B、C、D四种气体之间可发生反应：aA + bB
cC + d D，该反应在一定条件下建立平衡，改变条件，经足够长的时间后，体系发生了下列各种变化，其中能表明该平衡一定发生了转移的是( )
A．混合气的密度增大了
B．混合体系的压强增大了
C．正逆反应的速率相等，且都比原平衡状态的速率增大了
D．A气体在混合气中的含量升高了
一定条件下，通过下列反应可实现燃料烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋S(l) ΔH <0下列说法正确的是（ ）
| A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 |
| B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 |
| C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 |
| D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 |
下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）
| A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 |
| B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
| D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 |
把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中发生如下反应：3P（g）＋Q（g）
xM（g）＋2N（g）经5mim反应达平衡时，测知生成1molN，M的平均反应速率为0.1mol/（L.min），下列叙述错误的是
| A．P的平均反应速率为0.15 mol/（L.min）； |
| B．Q的转化率为25％； |
| C．Q的平衡浓度为1mol/L； |
| D．x的值是2。 |
N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
| A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol |
| B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol |
C． N2(g)＋ H2(g) ＝ NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol |
| D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol |