酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。下图是乙酸乙酯的合-优题课

酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。
下图是乙酸乙酯的合成路线图，已知A能与银氨溶液反应析出银镜，B的水溶液可以溶解CaCO₃，E可作果实催熟剂。

请完成下列问题：
（1）A的名称是________；B中所含的官能团是________；反应③的类型是；反应④的类型是。
（2）A的结构简式为________；E的结构简式为________。
（3）请写出反应③、④的化学方程式：③________；④________。
（4）请写出CH₃COOCH₂CH₃的酯类物质的同分异构体的结构简式（写两种即可）。

科目化学题型实验题难度中等

知识点：合成有机高分子化合物的性质实验

甲、乙两同学为探究 $S O_{2}$ $S O_{2}$ 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 $B a S O_{3}$ 沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入 $N_{2}$ _, 停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是。
(2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明 $S O_{2}$ 具有性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①未证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是;
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。
②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：。
(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是。

高氯酸铵（ $N H_{4} C l O_{4}$ ）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
$N a C l O_{4} (a q) + N H_{4} C l (a q)$ $N H_{4} C l O_{4} (a q) ＋ N a C l (a q)$ (1)若 $N H_{4} C l$ 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。
(2）反应得到的混合溶液中 $N H_{4} C l O_{4}$ 和 $N a C l$ 的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多 $N H_{4} C l O_{4}$ 晶体的实验操作依次为(填操作名称）、干燥。

(3）样品中 $N H_{4} C l O_{4}$ 的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：

步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
步骤3：准确量取40.00mL约 $0.1 m o l / L H_{2} S O_{4}$ 溶解于锥形瓶中。
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 $20 m L 3 m o l / L N a O H$ 溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 $c m o l / L N a O H$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $N a O H$ 标准溶液
步骤8.将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00ml $H_{2} S O_{4}$ 溶液的玻璃仪器是。
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是（填写步骤号）。
③为获得样品中 $N H_{4} C l O_{4}$ 的含量，还需补充的实验是

$A g_{2} O_{2}$ 是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在 $K O H$ 加入适量 $A g N O_{3}$ 溶液,生成 $A g_{2} O$ 沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量 $K_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为
$2 A g N O_{3} + 4 K O H + K_{2} S_{2} O_{3} \overset{△}{\to A g_{2}} O_{2} ↓$ + $2 K N O_{3} + 2 K_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$ 回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是.
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为 $K O H$ 溶液，电池放电时正极的 $A g_{2} O_{2}$ 转化为 $A g$ ，负极的 $Z n$ 转化为 $K_{2} Z n （ O H)_{4}$ ，写出该电池反应方程式：.
(3)准确称取上述制备的样品（设 $A g_{2} O_{2}$ 仅含和 $A g_{2} O$ ）2.558 $g$ ，在一定的条件下完全分解为 $A g$ 和 $O_{2}$ ，得到224.0 $m l O_{2}$ （标准状况下）。计算样品中 $A g_{2} O_{2}$ 的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

实验室以含有 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $B r^{-}$ 等离子的卤水为主要原料制备无水 $C a C l_{2}$ 和 $B r_{2}$ ，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是，所用主要仪器的名称是。
（2）加入溶液W的目的是。用 $C a O$ 调节溶液Y的 $p H$ ，可以除去 $M g^{2 +}$ 。由表中数据可知，理论上可选择 $p H$ 最大范围是。酸化溶液Z时，使用的试剂为。

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集 $C a O_{2}$ 气体，下列装置中合理的是。

A．	a.
B．	b.
C．	c.
D．	d.

（4）常温下， $H_{2} S O_{3}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 1.2 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 6.3 \times 10^{- 3}$ ， $H_{2} C O_{3}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ 。某同学设计实验验证 $H_{2} S O_{3}$ 酸性强于 $H_{2} C O_{3}$ ：将 $S O_{2}$ 和 $C O_{2}$ 气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的 $p H$ ，若前者的 $p H$ 小于后者，则 $H_{2} S O_{3}$ 酸性强于 $H_{2} C O_{3}$ 。该实验设计不正确，错误在于。
设计合理实验验证 $H_{2} S O_{3}$ 酸性强于 $H_{2} C O_{3}$ （简要说明实验步骤、现象和结论）。。仪器器自选。
供选的试剂： $C O_{2}$ 、 $S O_{2}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 、 $K M n O_{4}$ 、 $N a H S O_{3}$ 、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 $K M n O_{4}$ 溶液、品红溶液、 $p H$ 试纸。

二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：

在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮精产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程。
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

请回答以下问题：
（1）写出装置图中下班仪器的名称：a.b

（2）趁势过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：

A．缓慢冷却溶液 B．溶液深度较高
C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂
如果溶液发生过饱和现象，可采用.等方法促进晶体析出。
（3）抽滤所用的滤纸应略（填"大于"或"小于"）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮品体转人布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是

A．无水乙醇 B．饱和氯化钠溶液
C．70%乙醇水溶液 D．滤液
（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：。
（5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始，回流15 $m i n$ 、30 $m i n$ 、45 $m i n$ 和60 $m i n$ 时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是。
A. 15 $m i n$ B.30 $m i n$ C. 45 $m i n$ D.60 $m i n$