酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。
下图是乙酸乙酯的合成路线图，已知A能与银氨溶液反应析出银镜，B的水溶液可以溶解CaCO3，E可作果实催熟剂。
请完成下列问题：
（1）A的名称是________；B中所含的官能团是________；反应③的类型是 ；反应④的类型是 。
（2）A的结构简式为________；E的结构简式为________。
（3）请写出反应③、④的化学方程式：③________；④________。
（4）请写出CH3COOCH2CH3的酯类物质的同分异构体的结构简式（写两种即可） 。
（ 12分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
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化学是一门以实验为基础的自然科学，
化学实验在化学学习中具有重要的作用。
(1)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，
其中A仪器的名称为，
B的正确读数为。
（2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要
用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（ ，，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质。某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度。在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1。
①该学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如下图所示。由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为g。
②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1~2滴指示剂，当观察到现象时，可停止滴定，记录数据。
③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：
| 实验编号 |
NaOH溶液的体积（mL） |
| 1 |
22.52 |
| 2 |
22.49 |
| 3 |
22.50 |
则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为：（用数据表示，不需计算）
④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是（填序号）
| A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管 |
| B．滴定前平视，滴定后俯视读数 |
| C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶 |
测定水中溶液氧气的方法是：取a mL水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用Na2S2O3溶液（浓度b mol/L）和I2反应，消耗了VmL达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：①2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO（OH）2（反应很快）；②MnO（OH）2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O；③I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。
⑴需要进行滴定的反应是，终点的颜色变化为。
⑵将Na2S2O3溶液盛放在（“酸式”或“碱式”）滴定管中。
⑶在加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液和适量的稀硫酸时，要迅速的加入，否则将对结果造成（“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是
。
⑷在加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液振荡时，塞子未塞紧，溅出部分溶液，则将对结果造成（“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是
。
⑸水中溶液O2为（以m g/L为单位）。
从环己烷可制备1，4-环己二醇的二醋酸酯，下列有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：
其中有3步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应。
反应①____和____属于取代反应。
化合物的结构简式是：B____，C_____。
反应④所用试剂和条件是_______。
向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：
| A．逐渐减小； | B．逐渐增大； | C．先逐渐增大，而后减小； | D．先逐渐减小，而后增大。你的选择是____（填正确选项的标号）。试用化学方程式和简要文字表达其理由。____________________ |