配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
| A．所用NaOH已吸潮 |
| B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 |
| C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 |
| D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 |
对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）
| A．c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－) |
| B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 |
| C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低 |
| D．与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－) |
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）
| 选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
| A |
浓H2SO4有吸水性 |
浓H2SO4可用于干燥NH3 |
| B |
SO2有漂白性 |
SO2可使溴水的橙色褪去 |
| C |
Mg有还原性 |
电解MgCl2饱和溶液可制备Mg |
| D |
锌金属性比铁强 |
海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀 |
为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g) 的影响，将X和Y以物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。 下列判断正确的是（）
| A．△H＜0， a+b＞c | B．△H＞0， a+b＜c |
| C．△H＞0， a+b＞c | D．△H＜0， a+b＜c |
下列说法不正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（）
| A．20g重水含有10NA个电子 |
| B．1L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中含有的SO32－数目少于0.1NA个 |
| C．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高 |
| D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质 |
下列叙述正确的是（）
| A．食盐、醋酸和蔗糖都是电解质 |
| B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 |
| C．甲烷和乙烯均可使KMnO4溶液褪色 |
| D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇 |