右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1 |
| B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变 |
| D．在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1 |
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) ＋ B(g)
2C(g) 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L；现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L · s)③ 2 s 时物质 A 的转化率为 70 ％④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L 其中正确是
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
某同学按如下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是
A．溶液中c（A2+）减小
B．B的电极反应：B-2e- ＝B2+
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解
80℃时，2L密闭容器中充入0．40molN2O4,发生反应N2O4
2NO2 △H=＋QkJ·mol－1(Q>0) ,获得如下数据:
| 时间/s |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| c(NO2)/mol·L－1 |
0．00 |
0．12 |
0．20 |
0．26 |
0．30 |
0．30 |
下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20—40s内，v(N2O4)=0．004mol/(L·s)
C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ
D．100s时再通入0．40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大
Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，则下列说法正确的是
| A．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol |
B．该隔膜是阳离子交换膜 |
| C．Al电极的反应式为：Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3 |
| D．正极的电极反应式为：AgO＋2e－＋2H+＝Ag＋H2O |
一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
| A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中 C的浓度的2倍 |
| B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加 |
| C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 |
| D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) |