右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1 |
| B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变 |
| D．在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1 |
一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）＋B（g）
3C（g）＋D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是
| A．4molA＋2molB |
| B．3molC＋2molD |
| C．1molB＋3molC＋1molD |
| D．2molA＋1molB＋3molC＋1molD |
在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X（?）＋Y（g）
Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是
| A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态 |
| B．正反应为放热反应，X一定为气态 |
| C．若X为非气态，则正反应为吸热反应 |
| D．若加入少量的Z，该平衡向左移动 |
将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
①Ag2SO4（s）
Ag2O（s）+SO3（g） ②2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）经10分钟反应达到平衡，此时c（SO3）=0．4 mol/L，c（O2）=0．05 mol/L，下列叙述不正确的是
| A．SO3的分解率为20% | B．10分钟内ν（SO2）=0．01mol/（L·min） |
| C．容器内气体的密度为40g/L | D．此温度下反应①的平衡常数为4 |
已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）+ 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g） △H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3（s）+ CO（g）= 2Fe3O4（s）+ CO2（g） △H=" -" 47kJ·mol-1
则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是
| A．Fe3O4 + 4CO =" 3Fe" + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1 |
| B．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= -22kJ·mol-1 |
| C．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= +14kJ·mol-1 |
| D．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= -14kJ·mol-1 |
对于反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡后，在温度不变时欲使c（NO2）/c（N2O4）比值增大，可以采取
| A．体积不变，增加NO2的量 | B．体积不变，增加N2O4的量 |
| C．使体积扩大到原来的2倍 | D．使体积不变充入N2 |