(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_____________(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g) 
CO2(g)十H2 (g) △H<0 CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（1）将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有产生，它们的离子反应方程式。
（2）锌粒投入
稀硫酸中，溶液里离子的量减少，离子的量增加，离子的量没有变化.
相等物质的量的CO和CO2相比较，则
①它们所含的分子数目之比为_______________
②它们所含的氧原子数目之比为__________________
③它们所含的原子总数目之比为_______________
④它们所含的C原子数目之比为__
______________
⑤它们所含的电子数目之比为____________
已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－， HA－
H＋＋A2－，试回答下列问题：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是。
(2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。
| A．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋c(A2－) | B．水的离子积KW＝c 2(OH－) |
| C．V＝10 | D．c(K＋)＜c(Na＋) |
(3)
已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0。
①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)________，原因是。
(4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤硫酸铝⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电
离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）。
(2)已知T℃，Kw = 1×10－13，则T℃（填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = 。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是,产生该现象的原因是（用离子方程式解释原因）。
在分组实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，装瓶后忘记了贴标签。为了区分这两瓶试剂，他利用所学知识设计了三种方法检验。
(1)方法一：导电性检测法（通过两种溶液的导电性不同导致小灯泡亮度不相同判断），实验中小灯泡较亮的导电溶液是。
(2)方法二：pH检测法（通过比较相同体积的两种溶液的pH大小判断，该方法的具体操作步骤是
，pH大的是。
(3)通过化学反应观察法（通过比较两种溶液与Zn粒反应产生H2的速率判断），投入相同纯度和形状的Zn粒，开始时产生H2的速率：HCl溶液 CH３COOH溶液（填“＞”、“＜”、“＝”）。