已知金属Cu，在常温下可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu + 8HN03 (稀) ="=" 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H20
若往1.92 g Cu中加入50mL稀HNO3溶液，恰好完全反应，试计算：
（1）生成NO在标准状况下的体积。
（2）稀HNO3的物质的量浓度。（注：铜的相对原子质量：64）
某温度下，纯水电离出的c(H＋)=2×10—7mol/L。
（1）该温度下，0.1mol/L 盐酸的PH=，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H＋)=
（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH—)的倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为。
向100mL水中投入K和Al共15g，充分反应后，剩余金属为1.8g
（1）计算放出H2多少升（标准状况下）
（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？
（3）生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？
向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3．42g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物2．33g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0．1mol/L，试求原混合液中
和
的物质的量浓度（假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变）。
将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3．6倍，取0．5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0．76倍，试求：
（1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比；
（2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数；
（3）平衡时N2的转化率。
实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气。
（1）要制取3.36L（标准状况）气体，需要1 mol/L H2SO4多少毫升？
（2）某同学用向下排空气法收集氢气，测得所收集气体密度是纯氢气密度的1.2倍。求该气体中氢气所占的体积分数（设空气的平均相对分子质量为29）。