将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，-优题课

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出绿矾晶体（）。
Ⅱ．将配制成溶液。
Ⅲ．溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液，同时有气体放出。
Ⅳ．将浊液过滤，用热水洗涤沉淀，干燥后得到固体。
V．煅烧，得到固体。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的，该反应的离子方程式是。
（2）Ⅱ中，需加一定量的稀硫酸。运用化学平衡原理，结合化学用语简述硫酸的作用？
（3）Ⅲ中，生成的离子方程式是。
（4）Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。请写出检验方案（操作、现象和结论）
（5）已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464．0的，得到316．8埏产品。若该产品中杂质只有，则产品中的质量是．

下图表示几种中学常见物质之间的相互转化关系（图中部分条件或产物已省略），其中B为黑色的非金属固体单质，D可使品红溶液褪色，E在通常状况下是无色无味的液体，G是淡黄色的固体化合物，H是黑色晶体。

请回答下列问题：
（1）单质F的组成元素在周期表中的位置是（指明周期和族），G的电子式为，化合物Ⅰ的俗名。
（2）金属Al和H的混合物俗称,引发该反应的操作是。
（3）镁条能在气体C中燃烧得到两种固体，其化学式分别是、；
（4）写出上图中下列反应的化学方程式：
①；
③；
（5）向上图中的反应⑤得到的M、N混合液中通入气体，溶液变浑浊，酸性增强。请写出该过程发生反应的离子方程式：。

某同学将一废旧电解单元槽改装成如图装置，其中间的膜可以自由更换。

（1）若K处于打开状态，膜为半透膜，Ⅰ室内加入KI淀粉溶液，Ⅱ室内加入等体积的含有稀硫酸的双氧水，一段时间后可观察到的现象是（填字母序号）

A．Ⅰ室内溶液变蓝

B．Ⅱ室内溶液变蓝

C．Ⅰ、Ⅱ室内溶液都变蓝

D．Ⅰ、Ⅱ室内溶液都不变蓝

（2）若膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过且不易堵塞），Ⅰ室内加入溶液，Ⅱ室内加入等体积NaCl溶液。K闭合后，开始一段时间内，Ⅰ室电极上的电极反应式为，Ⅱ室电极上的电极反应式为。
（3）若K处于打开状态，膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过且不易堵塞），Ⅰ室内加入0．1mol/L溶液，Ⅱ室内加入0．1mol／L NaOH溶液，装置内发生反应的离子方程式为。一段时间后，关闭K，则装置中Ⅰ室内产生的气体为（填化学式），Ⅱ室内产生的气体为（填化学式）。

工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应： CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）。

（1）图1是反应时CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线（填“a”或“b”）表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为。
（3）该反应平衡常数K的表达式为，温度升高，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）
（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有。

A．升高温度	B．充入He气
C．再充入1molCO和2molH₂	D．使用催化剂

甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大；其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数和是甲、丙原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。
（1）过量的乙与丁组成的一种化合物通入紫色石蕊试液中的现象是。写出均含甲、乙、丙、丁四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式。
（2）甲与乙组成的化合物与乙和丙组成的化合物反应能产生乙单质，写出该反应的化学方程式。
（3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的极；B极的电极反应式是：。
（4）将丁与乙元素以原子个数1：2组成的化合物6.4g与80mL2mol/L的NaOH溶液恰好反应，则所生成溶质总质量为g。