阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是
| A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 |
| B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023 |
| C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 |
| D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 |
有四种不纯的Na2CO3样品，分别会有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别加入2mol/L盐酸，完全反应且均生成CO2，所耗用盐酸体积相同。这四种样品中含Na2CO3的质量分数最小的是（）
| A．KHCO3 | B．NH4HCO3 | C．K2CO3 | D．NaHCO3 |
中和一定量的某种醋酸溶液耗ag NaOH。若先在该醋酸溶液中溶于少量CH3COONa，再用NaOH中和滴定，耗bgNaOH。则a和b的关系是（）
| A．a>b | B．a<b | C．a=b | D．无法确定 |
已知NH4Cl浓度小于0.1mol/L时，溶液PH>5.1现用0.1mol/L HCl溶液来滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积（）
| A．=10mL | B．=5mL | C．>5mL | D．<5mL |
用0.01mol·L-1H2SO4滴定1mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100.00mL。若滴定终点判断有误：（1）多加了1滴H2SO4；（2）少加了1滴H2SO4（设1滴H2SO4的体积为0.05mL）。则（1）与（2）溶液中H+离子的物质的量浓度之比为（）
| A．10 | B．50 | C．5×103 | D．104 |
有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用等浓度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示剂。完全反应后，所需溶液体积是（）
| A．甲=丙>乙 | B．丙>乙>甲 | C．乙>丙>甲 | D．甲=乙=丙 |