阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述正确的是
| A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 |
| B.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 |
| C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 |
| D.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 |
有四种不纯的Na2CO3样品,分别会有下列一种杂质。如果取等质量的样品,分别加入2mol/L盐酸,完全反应且均生成CO2,所耗用盐酸体积相同。这四种样品中含Na2CO3的质量分数最小的是()
| A.KHCO3 | B.NH4HCO3 | C.K2CO3 | D.NaHCO3 |
中和一定量的某种醋酸溶液耗ag NaOH。若先在该醋酸溶液中溶于少量CH3COONa,再用NaOH中和滴定,耗bgNaOH。则a和b的关系是()
| A.a>b | B.a<b | C.a=b | D.无法确定 |
已知NH4Cl浓度小于0.1mol/L时,溶液PH>5.1现用0.1mol/L HCl溶液来滴定10mL 0.05mol/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的体积()
| A.=10mL | B.=5mL | C.>5mL | D.<5mL |
用0.01mol·L-1H2SO4滴定1mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100.00mL。若滴定终点判断有误:(1)多加了1滴H2SO4;(2)少加了1滴H2SO4(设1滴H2SO4的体积为0.05mL)。则(1)与(2)溶液中H+离子的物质的量浓度之比为()
| A.10 | B.50 | C.5×103 | D.104 |
有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发一半水,在乙中通入少量CO2,丙不变,然后用等浓度的H2SO4溶液滴定,用甲基橙作指示剂。完全反应后,所需溶液体积是()
| A.甲=丙>乙 | B.丙>乙>甲 | C.乙>丙>甲 | D.甲=乙=丙 |