已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。以下四个化学反应方程式：
①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；
②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；
③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；
④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中反应热为57.3 kJ·mol－1的是( )
| A．①和② | B．③ |
| C．④ | D．以上都不对 |
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）
| A．烧杯中有铜无铁 | B．烧杯中有铁无铜 |
| C．烧杯中铁、铜都有 | D．烧杯中铁、铜都无 |
下列反应的离子方程式正确的是( )
| A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO |
| B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O |
| C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO |
| D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH |
某无色溶液中可能含有①
、②
、③
、④
、⑤
、⑥
离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
| 步骤 |
操作 |
现象 |
| （1） |
用pH试纸检验 |
溶液的pH大于7 |
| （2） |
向溶液中加氯水，再加入 振荡，静置 |
层呈橙色 |
| （3） |
向所得水溶液中加入 溶液和稀 |
有白色沉淀产生 |
| （4） |
过滤，向滤液中加入 溶液和稀 |
有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是( )
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤
为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为( )
| A．0.005 mol | B．0.01 mol | C．0.025 mol | D．0.03 mol |
下表中评价合理的是（）
| 选项 |
化学反应及其离子方程式 |
评价 |
| A |
FeO与足量的稀硝酸反应： FeO+2H+=Fe2++H2O |
正确 |
| B |
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2++ SO42-=BaSO4↓ |
正确 |
| C |
碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水： 2HCO3-+Ca2++ 2OH-= CO32- +CaCO3↓+2H2O |
错误，HCO3-、OH-和H2O的系数应均为1，生成物中没有CO32- |
| D |
用食醋除去水瓶中的水垢： CaCO3+2H+=" " Ca2++H2O+CO2↑ |
错误，醋酸是弱酸，不应写成H+形式 |