pH＝a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 ( )
| A．NaOH | B．H2SO4 |
| C．AgNO3 | D．Na2SO4 |
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
mA(气) + nB(气)
pC(气) + qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，下列情况一定是平衡状态的是：
体系的压强不再改变
体系的温度不再改变
各组分的浓度不再改变
各组分的质量分数不再改变
反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
| A．③④⑤⑥ | B．②③④⑥ | C．①③④⑤ | D．①③④⑥ |
在一密闭容器中，反应 aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则
| A．平衡向正反应方向移动了 | B．平衡向逆反应方向移动了 |
| C．物质B的质量分数减小了 | D．a＞b |
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度(mol/L) |
0．1 |
0．2 |
0 |
| 平衡浓度(mol/L) |
0．05 |
0．05 |
0．1 |
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应达到平衡时，Y的转化率为25％
C．其他条件不变时，增加Y的物质的量，平衡向正反应方向发生移动，平衡常数K变大。
D．其他条件不变时，若温度升高，平衡常数K增大，说明该反应正反应△H＜0
在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：
3A(g) + B(g) 
2C(g) + xD(g) ，若平衡时生成了2 mol C，D的浓度为0．5 mol·L－1，下列判断正确的是（）
| A．X＝2 |
| B．平衡时混合气体密度增大 |
| C．平衡时B的浓度为1．5 mol·L－1 |
| D．当A与B的正反应速率为3:1时该反应达到平衡 |