某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用物质X的标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度（X与氢氧化钠按物质的量比1：1完全反应）；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤__________（填“可行”或“不可行”）。
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_____（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。
（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_____ mol·L－1，滴定前将白醋稀释_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）
（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至____________即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L－1）。
（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝____________ mol·L－1。
茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯甲酯（
）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取。一种合成路线如下： 
回答下列问题：
（1）A物质的官能团是，C的结构简式为。
（2）反应③的反应类型为。
（3）写出反应①的化学方程式：。
（4）①②③反应中哪个反应的原子理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。
（填序号）
N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置（连接仪器略去）：
（1）某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2，应该选择的发生装置是，在添加药品、制取气体前必须进行的操作是。
（2）在加热条件下，用NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉，此反应的化学反应方程式是。
（3）乙同学利用②中反应原理制备干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料。按气流从左到右的连接顺序是D→E→B→C，其中装置D中仪器X的名称是。装置C中试剂的作用是。
水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。
（1）在水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的极（选填“正”、“负”）。
（2）水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)△H＜0，下列措施能提高反应速率的有（不定项选择）。
a．升高温度 b．加入催化剂 c．增大压强 d．降低浓度
（3）H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为。
（4）将标准状况下582.4L合成气［已知：n(CO)∶n(H2)= 4∶9］通入合成塔，一定条件下可发生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），逸出的气体中乙烯的物质的量为。
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答：
（1）写出元素的符号：C；E 。
（2）化合物A2D2的电子式为。
（3）元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。
（4）B的最高价氧化物的结构式。
（5）A和C形成的化合物与D单质的反应是重要的工业反应，写出反应方程式。
以石油裂解产物丙烯为原料合成一些新物质的路线如下。
其中A、B、C、X、Y、Z、W、H均为链状化合物，A、Z均能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为，B的结构简式为。
（2）填反应类型：A→B，C＋W→H。
（3）写出X→Y反应的化学方程式为：
。
（4）写出A与银氨溶液反应的化学方程式为：
。
（5）写出C＋W→H的化学方程式为：
。
（6）符合下列条件分子式为C4H10O2的同分异构体有种，并写出其中核磁共振氢谱有3个吸收峰且吸收峰面积比为2∶2∶1的结构简式。
①与C互为同系物，②若分子中有两个羟基不能连在同一个碳原子上。