已知2AlFe2O3(高温)2FeAl2O3在化学上被称为铝-优题课

老师请化学兴趣小组的同学帮助他将失去标签的碳酸钠、稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯化钙溶液鉴别出来．重新贴好标签．为了区分这五种溶液，将试剂瓶编号为A，B，C，D，E，该小组同学进行了如下探究：

	实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一		B，C溶液呈现红色 A，D，E溶液颜色无明显变化	B，C溶液显　　性
步骤二		B，C溶液红色均消失，且C溶液中产生大量气泡	可确定B为　　溶液；A与C的反应通常不用作实验室制取气体的原因是
步骤三		E中无明显现象， D中的现象为	确定E为氯化钠溶液，则D溶液与所加试剂发生反应的化学方程式为

化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质

（1）甲实验中加入酚酞试液的目的是　　；
（2）乙实验利用控制变量法进行了对比，排除了水对实验的干扰．若观察到U形管左端的液面　　（填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，其反应的化学方程式为　；
（3）丙实验观察到的现象是　；
（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只洁净废液缸中，发现废液浑浊并显红色，将废液进行过滤，对废液的成分做了进一步探究：
【实验探究】同学们取一定量过滤后的废液，向废液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象绘制了如丁图所示的示意图
【得出结论】分析图象数据，得出废液中（除酚酞外）一定含有的溶质是　　

碳酸钠和碳酸氢钠是初中化学教材中出现的两种常见的盐，同时也是日常生活中有重要应用的物质，下面是阳阳小组进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关问题．
【资料获悉】
（1）相同条件下，Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的碱性强；
（2）20℃时，Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度分别为21.3g和9.6g；
（3）NaHCO₃在270℃时能发生反应，而Na₂CO₃受热不易分解．
【探究过程】
实验一：阳阳同学想利用物理方法鉴别两种物质，请你参与或给予评价．
（1）可行，具体操作为　，实验现象及结论为　　．
（2）不可行，理由是　　．
★（提示：上述情况选择一种进行作答）
实验二：亮亮同学用酸碱度的差异鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃．他应该选用　　测定相同条件下两种溶液的PH，则pH较大的是　．
实验三：小明同学用加热的方法鉴别两种物质，具体操作为　，NaHCO₃发生分解反应的化学方程式为　　．
实验四：小丽自己想出了一种新办法，取两种固体配制成溶液后，分别滴加过量澄清石灰水，结果都产生了白色沉淀，与小丽预想的只有碳酸钠溶液会产生白色沉淀的现象不符．小丽询问老师后得知，碳酸氢钠溶液也能与石灰水反应，请你将她的化学方程式补充完整：Ca（OH）₂+NaHCO₃═　　+NaOH+H₂O．
【交流总结】通过本组同学的探究，作为组长的阳阳同学根据已有的知识及实验情况，总结出了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法主要有：
①通过溶解度差异来鉴别 ②用无色酚酞试液进行鉴别 ③用加热的方法进行鉴别④加入稀盐酸进行鉴别 ⑤加入澄清石灰水进行鉴别⑥通过酸碱度差异来鉴别
你认为其中可行的是　（填序号）．
【拓展延伸】
1．小苏打在日常生活中用于生产食品，主要起发泡作用．通过上述研究性学习过程，你们认为小苏打（NaHCO₃）除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有哪些应用，试举一例：　　．
2．在以后的学习中，我们还可以从定量的角度设计实验鉴别这两种盐．

实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示．
回答下列问题：
（1）A溶液一定呈　　性（填“酸”或“中”或“碱”）．
（2）气体D的化学式为　　．
（3）步骤②的实验现象为　．
（4）E溶液中的溶质可能是　　．
（5）B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为　　．
（6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为　　．

把一小包铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体．请你对固体的成分进行探究．
（1）猜想：固体的成分可能是　　．
（2）实验：请设计实验验证你的猜想．说明实验过程、现象和结论．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量反应后的固体剩余物于试管中，向其中加入足量的。	固体部分溶解，溶液为无色。	甲组同学的结论正确。
②另取少量固体于试管中，进行与实验①一样的操作。		乙组同学的假设成立。
③另取少量固体于试管中，进行与实验①一样的操作。		丙组同学的假设成立。